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《乙醇醋酸》教案
作为一无名无私奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。那么你有了解过教案吗？下面是小编为大家收集的《乙醇醋酸》教案，希望对大家有所帮助。
《乙醇醋酸》教案1
第七节 乙醇 醋酸（1课时）
一.知识教学点:1.酒精。2.醋酸。3.乙醇。
二.重、难、疑点及解决办法:
1.重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。
2.难点：乙醇、甲醇的化学式及其燃烧反应的化学方程式；
3.疑点：怎样证明酒精的成分里一定含有碳元素和氧元素。
4解决方法：
(1)通过演示实验和补充实验，帮助学生了解乙醇和醋酸。
(2)通过阅读教材，了解乙醇和醋酸的用途。
三.教学过程:
(一)明确目标:
1.了解乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。
2.常识性介绍甲醇和醋酸的化学式、性质及用途。
(二)教学过程:
[复习提问]：什么是有机物？C、H2CO3、CaCO3是否属于有机物？为什么？写出甲烷燃烧的化学方程式。
[板书]：一.酒精（学名乙醇）
1.化学式：C2H5OH
[讲解]：酒精由碳、氢、氧三种元素组成，它的化学式为C2H5OH，学名为乙醇。
[板书]：2.性质
[教师活动]：展示一瓶无水乙醇，让学生观察颜色和状态，并闻气味。
[学生活动]：
①观察实物，结合生活常识总结出酒精的性质。
②练习配平酒精燃烧的.化学方程式。
[板书]：
（1）物理性质：乙醇是无色无味，有特殊气味的液体，易挥发，易融于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。
（2）化学性质：可燃性
化学方程式：C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O
[学生活动]：
①阅读教材第105页，总结出酒精的用途。
②讨论怎样证明酒精中一定含有C和H两种元素？
[板书]：3.用途:（1）重要的化工原料（2）消毒剂（3）饮用酒
[教师活动]：介绍我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。
[板书]：4.甲醇（有毒）
[讲解]：工业酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，切不可用工业酒精配制饮用酒。
[学生活动]：阅读教材第106页，总结甲醇的性质。
[板书]：2CH3OH + 3O2 ==== 2CO2 + 4H2O
二.醋酸
[讲解]：醋酸的学名叫乙酸，化学式为CH3COOH。当温度低于16.6℃时，可结冰呈晶体状，所以无水醋酸又称冰醋酸。
[教师活动]：
(1)展示一瓶醋酸，请学生观察其颜色、状态，并闻气味。
(2)演示[实验5－13]
[学生活动]：
(1)阅读教材第106页，总结出醋酸的性质和用途。
(2)练习教材第108页习题1、2。
[板书]：
1.化学式：CH3COOH
2.性质
(1)物理性质：有强烈刺激性气味的气体，易溶于水和酒精中。
(2)化学性质：可使紫色石蕊试液变红。
3.用途
(三)总结、扩展:
1.酒精的化学式、物理性质和燃烧反应的化学方程式。
2.醋酸的化学式、性质和用途。
3.常识性介绍糖、脂肪、蛋白质和肥皂。
四.布置作业:
教材第110页第3题。
《乙醇醋酸》教案2
教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应及应用
教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式
教学过程：
【讲解引入】
在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇（即酒精）作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰了。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。
【板书】第七节乙醇醋酸
一、乙醇（俗称酒精）
1、化学式：C2H5OH
2、乙醇的物理性质：
展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。
学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。
3、乙醇的化学性质：可燃性
正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。
【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素？
4、介绍乙醇的.用途
【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。
介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。
5、甲醇CH3OH有毒！饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。
可燃性：
二、醋酸
1、化学式：CH3COOH学名：乙酸
【讲解】醋酸就是因食醋中约含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。
2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。
[实验]5—13
3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。
[阅读]总结醋酸的用途。
布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火实验。
【板书设计】
第七节乙醇醋酸
一、乙醇（俗称酒精）
1、化学式：C2H5OH
2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。
3、乙醇的化学性质：可燃性“绿色能源”
4、乙醇的用途
燃料、消毒剂、化工原料、饮料。
5、甲醇CH3OH有毒！
二、醋酸
1、化学式：CH3COOH学名：乙酸
2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。
3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。
4、用途
《乙醇醋酸》教案3
教学目的
知识：了解酒精的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。常识性介绍甲醇及毒性；常识性介绍醋酸。
能力：培养学生的自学能力和实验能力。
思想教育：通过酒精中毒有害健康，教育学生不要饮酒。
重点难点
酒精的化学式，燃烧反应。
教学方法
自学、讨论、实验、归纳相结合。
教学用具
仪器：烧杯、试管、滴管、酒精灯。
药品：酒精、醋酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、水。
其它：投影仪、投影片、火柴、红墨水。
教学过程
附1：课堂练习一
1.酒精是____，具有____液体。易____，能与水以____互溶，并能够____多种有机物。化学式为____，学名____。
2.根据甲烷、酒精在氧气中燃烧实验，可以确定甲烷、酒精中一定含有____元素和____元素，但不能确定含有____元素。
3.分别写出甲烷、酒精燃烧的化学方程式________。
4.燃烧500克酒精可生成多少克水？
附2：课堂练习二
5.在空气中不可以燃烧的物质是
A．CO B．CH4
C．C2H5OH D．CO2
6.白酒的主要成分是
A．乙醇 B．醋酸
C．甲烷 D．甲醇
7.通常食醋中约含有3％～5％的
A．酒精 B．甲醇
C．乙酸 D．碳酸
8.下列物质中不属于有机化合物的`是
A．甲烷 B．乙醇
C．醋酸 D．碳酸钙
9.下列物质燃烧后，既有二氧化碳生成，又有水生成的是
A．一氧化碳 B．甲烷
C．酒精 D．氢气
10.由碳、氢两种元素组成的化合物，若所含碳元素与氢元素的质量比为3：1，则碳原子与氢原子的个数比为
A．1：4 B．1：6
C．1：12 D．1：2
附3：课堂练习答案
1.无色透明 特殊气味 挥发 任意比率 溶解 C2H5OH 乙醇
2.碳 氢 氧
3.CH4+2O2 CO2+2H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
4.587克
5.D 6.A 7.C 8.D 9.B、C 10.A
附4：随堂检测
1.下列物质能作为燃料的有机化合物是
A．甲烷 B．氢气
C．一氧化碳 D．酒精
2.下列各组物质充分燃烧，产物不相同的是
A．CH4和C2H5OH B．H2和CO
C．C和CO D．CH3OH和C2H5OH
3.下列物质能使紫色石蕊试液变红色的是
A．酒精 B．醋酸
C．甲醇 D．碳酸
4.下列物质中碳元素质量分数最高的是
A．甲烷 B．酒精
C．醋酸 D．二氧化碳
《乙醇醋酸》教案4
一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）
1、 二氧化碳和水反应
2、三氧化硫和水反应
3、氧化钙和水反应
4、氧化钠和水反应
5、碳在高温下和二氧化碳反应
6、碳在空气中燃烧
7、一氧化碳燃烧
8、硫燃烧
9、磷燃烧
10、铁在氧气中燃烧
11、铝在氧气中燃烧
12、镁在空气中燃烧
13、铜在空气中加热
二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的.反应。（一变多）
（一）实验室制氧气
1、 高锰酸钾加热分解
2、双氧水和二氧化锰混合
3、氯酸钾和二氧化锰加热分解
4、碳酸分解
5、氢氧化铜受热分解：
6、石灰石高温分解
7、水通电分解
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
1 锌和稀硫酸反应
2、锌和稀盐酸反应
3、铁和稀硫酸反应
4、铁和稀盐酸反应
5、铝和稀硫酸反应
6、铝和稀盐酸反应
7、镁和稀硫酸反应
8、镁和稀盐酸反应
（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属
1、氢气还原氧化铜
2、氢气还原氧化铁：
3、氢气还原氧化亚铁
4、氢气还原四氧化三铁：
5、镁还原氧化铜
6、碳和氧化铜高温
7、碳还原氧化铁
8、碳还原氧化亚铁
（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属
（1）铁和硫酸铜反应
（2）铝和硫酸铜反应
（3）铜和硝酸汞反应
（4）铜和硝酸银反应
四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
（一）酸+某些金属氧化物盐+水
（1）盐酸与氧化铁反应
（2）硫酸与氧化铁反应
（3）硫酸与氧化铜反应
（4）盐酸与氧化铜反应
（二）酸+碱盐+水（中和反应）
1、氢氧化钠和稀盐酸反应
2、氢氧化铜和盐酸反应
3、氢氧化铜和硫酸反应
4、氢氧化钠和硫酸反应
5、氢氧化钡和硫酸反应
（三）盐+酸新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）
1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应
2、碳酸钠和稀盐酸反应
3、硝酸银和盐酸反应
4、氯化钡和稀硫酸反应
（四）盐+碱新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）
1、硫酸铜和氢氧化钠反应
2、氯化铁和氢氧化钠反应
3、碳酸钠和氢氧化钙反应
4、硫酸铜和氢氧化钡反应
5、硫酸镁和氢氧化钡反应
6、氯化铵和氢氧化钙反应
（五）盐+盐两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）
1、 氯化钾和硝酸银反应
2、氯化钠和硝酸银反应
3、硫酸钠和氯化钡反应
4、碳酸钠与氯化钡反应
五、不属基本反应类型的反应
（一）某些非金属氧化物与碱的反应
1、二氧化碳与澄清石灰水反应
2、二氧化碳与氢氧化钠反应
3、二氧化硫与氢氧化钠反应
（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应
1、一氧化碳还原氧化铜
2、一氧化碳还原氧化铁
3、一氧化碳还原氧化亚铁
4、一氧化碳还原四氧化三铁
（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧
1、 甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧
2、酒精（乙醇）燃烧
化学方程式的运用写出下列化学方程式
（一） 化合反应：由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应。
1、 碳在氧气中完全燃烧
2、 碳在氧气中不完全燃烧
3、 硫在氧气中燃烧
4、 磷在空气中燃烧
5、 氢在氧气中燃烧生成水
6、 镁在空气中燃烧生成氧化镁
7、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
8、铝在氧气中燃烧生成氧化铝
9、铜在空气中加热生成氧化铜
10、碳在高温下和二氧化碳反应生成一氧化碳
11、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
12、 二氧化碳和水反应生成碳酸
（二）分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
1、 氯酸钾和二氧化锰加热分解生成氯化钾、氧气
2、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气
3、碱式碳式铜加热分解生成氧化铜、水、二氧化碳。
4、氧化汞加热分解生成汞和氧气
5、 碳酸氢铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳。
6、水通电分解生成氢气、氧气
7、碳酸分解生成二氧化碳和水
8、石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
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